Question

20．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗．請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現(xiàn)象來比較反應(yīng)速率的快慢通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
（2）若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好．你認為該結(jié)論是否合理，請說明你的理由不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可需測定哪兩個實驗數(shù)據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

Answer 1

分析 （1）據(jù)反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系判斷；
（2）若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl₃比CuSO₄對H₂O₂分解催化效果好；
（3）據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析；
（4）據(jù)氣密性檢查原理判斷，是針對一定體積的氣體進行氣密性的檢查，所以可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位．

解答 解：（1）反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故答案為：通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小；
（2）若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl₃比CuSO₄對H₂O₂分解催化效果好，但不一定是Fe³⁺和Cu²⁺，可能是硫酸根離子和氯離子，故答案為：不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾；
（3）反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，所以可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間；
（4）據(jù)氣密性檢查原理判斷，是針對一定體積的氣體進行氣密性的檢查，所以可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故答案為：可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗，題目難度中等，學(xué)生要學(xué)會氣密性的檢查的操作方法，針對一定體積的氣體，所以要關(guān)閉活塞．