15．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)B．金屬鈉與水反應(yīng)C．F2與水反應(yīng)D．SO2與水反應(yīng)

分析 氧化劑在反應(yīng)中得到電子、化合價(jià)降低被還原，H2O做氧化劑說(shuō)明水在反應(yīng)中H元素被還原生成氫氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉為還原劑，水為氧化劑，故B正確；
C．F2與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，氟氣為氧化劑，水為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑，裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D兩裝置各電極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（從左至右）1：1：1．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag；若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）；若裝置E的目的是用惰性電極電解AgNO3溶液，則裝置E中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）Na+．
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
①工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；
②制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電； ③寫(xiě)出電解Al2O3反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬都可以保存在煤油中
B．堿金屬在空氣中燃燒都能生成M2O（M表示堿金屬）
C．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬的熔點(diǎn)降低
D．堿金屬著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，正極附近無(wú)明顯現(xiàn)象
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
（2）若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好．你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，請(qǐng)說(shuō)明你的理由不合理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可需測(cè)定哪兩個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是（　�。�
A．氯仿B．汽油C．硝基苯D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．O2與O3C．丁烷和正丁烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（　�。�
A．+478.7kJ•mol-1B．-764.5  kJ•mol-1
C．-478.7kJ•mol-1D．+764.5kJ•mol-1

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