7．下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

分析 這幾種物質(zhì)都屬于鹽，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯誤；
B．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故C錯誤；
D．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽中存在的弱離子及弱離子水解程度大小判斷溶液的酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成（　　）
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　　）
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol/L，則C（SO42-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B方框應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模阏J為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46 g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應(yīng)的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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