Question

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最�。籅、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t₂時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D與B（Na）同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，則E為Cl，Y為NaClO；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D與B（Na）同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，則E為Cl，Y為NaClO；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則F為S元素．
（1）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物為NaHSO₄、NaHSO₃，在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）向Fe和Al單質(zhì)組成的混合物中，加入足量稀硫酸，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體為氧化鐵，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)氧化鐵的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量，則原混合物中Al單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%，
故答案為：30%；
（4）根據(jù)圖象知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
故答案為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（5）H、Na形成的化合物NaHBA在有機(jī)合成中用途很廣泛，它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中關(guān)鍵是理解氧化鐵中的氧元素質(zhì)量相當(dāng)于鋁元素的質(zhì)量，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力考查，難度中等．