8．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有酯基
C．分子中可能含有醛基D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H4O3

分析 比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．

解答 解：由有機(jī)物分子的比例模型，可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，分子中含-COOH和-OH，
A、依據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中含有羥基，故A正確；
B、依據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中無酯基，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中無醛基，故C錯(cuò)誤；
D、該有機(jī)物的分子式為C3H6O3，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子的比例模型，學(xué)生利用模型得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)解答本題的關(guān)鍵，明確模型中不同小球代表的原子及成鍵來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機(jī)合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見光易分解，變成褐色，受潮易變成藍(lán)到棕色．有機(jī)硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機(jī)硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應(yīng)，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）過程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的還原性，將Cu2+還原為Cu+，然后與Cl-結(jié)合生成CuCl沉淀．
（3）過程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時(shí)，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64．假設(shè)所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考慮操作過程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽：堿式氯化銅（CuCI2•3Cu（OH）2）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從不同的角度，化合物可分為不同的類別，下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一種分類依據(jù)，將它們分成不同的類別，將序號(hào)按照分類依據(jù)填入下表：
 分類依據(jù) 類別 有機(jī)化合物序號(hào)
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，DNH3．（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時(shí)無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C三種不溶于水的固體．A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍．B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀．此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸．將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)．
根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為碳元素的單質(zhì)．B、C各是SiO2、普通玻璃物質(zhì)．按題意反應(yīng)順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．HBr＞HF＞HClB．HCl＞HF＞HBrC．HF＞HCl＞HBrD．HCl＞HBr＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常溫下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是加成反應(yīng)又可看作還原反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷
C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛D．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是（　　）
①6和16�、�12和17�、�20和9�、�7和8．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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