Question

將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L^－1．并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L^－1·min^－1．

(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值．

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)n＝3　(2)v(B)＝0.4 mol·L－1·min－1 　　解析：A的濃度變化為2 mol/0.5 L－1.6 mol·L－1＝2.4 mol·L－1，而物質(zhì)C的濃度變化為1.2 mol·L－1·min－1×3 min＝3.6 mol·L－1，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則n＝3．v(B)＝v(C)×1/3＝0.4 mol·L－1·min－1．