在一個可以加熱的密閉容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,將容器加熱至400℃,待充分反應(yīng)后排出氣體,則容器中剩余的固體是
A.Na2CO3 B.Na2CO3和Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.往氯水中加入少量水會增強溶液的酸性
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s), ΔH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.3mol NO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個電子
B.常溫常壓下,18g H2O含有3nA個原子
C.1L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3-
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗過程中,溶液中始終無明顯現(xiàn)象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:
下列說法不正確的是
A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上
B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10 mol O2
D.1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:
≒
某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖:
(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率
為 mol·min-1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因: 。
(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,則該反應(yīng)在溫度
T1下的K值為 。
(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
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關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是( )
A. 圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 圖②該微粒僅為18O2-不能為16O2-
C. 圖③若A為CaO,則B可能為MgO
D. 圖④中的ΔH1<ΔH2
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在原電池構(gòu)成的閉合回路中,關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是
A.電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極
B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極
C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動
D.陽離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.MnO4-→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. KClO3→O2
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