下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.MnO4-→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. KClO3→O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個(gè)可以加熱的密閉容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,將容器加熱至400℃,待充分反應(yīng)后排出氣體,則容器中剩余的固體是
A.Na2CO3 B.Na2CO3和Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為 (填“原電池”或“電解池”),其中Fe為 極(填“正”或“負(fù)”),當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí),F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕,其正極反應(yīng)為 +4e-+2H2O=== ;
(2)乙為電解池,根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極,該電極上的反應(yīng)類型為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”),如果將鐵作為陽極則鐵會(huì)溶解,寫出電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO+2H+ | 錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+ |
B | 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O | 正確 |
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液:NH+OH-===NH3·H2O | 錯(cuò)誤,OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀 |
D | 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ | 正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知: (其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基)
今有A~K等11種不同的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
其中A為烴,1mol A可得2mol B。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:①_________,②_________,③_________,④________。
(2)有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是_____________;F的系統(tǒng)命名為________________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(5)J(C10H12O2)有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位,且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng),寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合:CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中:Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)
②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液
⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,已知A組溶液顯酸性,且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組: 。
B組: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中,生成氫氣0.5 g,金屬完全溶解;再加入
4 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量最多是( )
A.22.1 g B.8.5 g C.10.2 g D.13.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
700 | 830 | 1200 | |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
A.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
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