下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (   )

A．MnO4-→Mn2+     B.HCl→Cl2                  C.Fe→Fe3+                         D. KClO3→O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是

A．Na2CO3       B．Na2CO3和Na2O2         C．NaOH         D．Na2CO3和NaOH

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甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為　　　　　(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為　　　　極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為　　　　　(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為　　　＋4e－＋2H2O===　　　　　　　；

(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為　　　　(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽極則鐵會(huì)溶解，寫出電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　。

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯(cuò)誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）

今有A～K等11種不同的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

其中A為烴，1mol A可得2mol B。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：①_________，②_________，③_________，④________。

（2）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是_____________；F的系統(tǒng)命名為________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

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（1）按有求寫出離子方程式

①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)                                                                                                            

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                                                                        

⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：                                                            。

B組：                                                            。

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 將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解；再加入

4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是(　　)

A．22.1 g       B．8.5 g      C．10.2 g     D．13.6 g

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溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

 

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