16.在某酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Cu2+、K+、NO3-、I-

分析 酸溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進水解,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,且HCO3-、Al3+相互促進水解,不能大量共存,故A錯誤;
B.Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.酸溶液中H+、NO3-、I-氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( 。
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

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7.下列說法正確的是( 。
A.1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B.1molH2所占的體積約是22.4L
C.1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D.16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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4.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當n(Fe):n(HNO3)=3:8時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料,排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣.為檢驗該廢氣中的成分,用如圖所示的裝置進行實驗:

(1)儀器連接的順序為(填導(dǎo)管接口字母)e→f→c→d→b→a;
(2)根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2,根據(jù)D中品紅不褪色,A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2;
(3)裝置B的作用是檢驗SO2,裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡.
Ⅱ為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用,設(shè)計如圖2裝置進行實驗:
(圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%)

(4)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20;
(5)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足:①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置),
②沒有尾氣吸收裝置;
(6)按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致.所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的微?赡苁荋2SO3、HSO3-、SO3 2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( 。
A.用托盤天平稱取3.25g NaCl
B.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用量筒量取10.51 mL鹽酸
D.用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O•nFeS)可得到粗銅,冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫(見圖1).完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd(填序號)吸收.
a.濃H2SO4       b.濃HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
(2)實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3;
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑);
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是氯酸鉀(或KClO3);
(3)將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa),氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)0.6或0.7.(不考慮H2S的自身分解)已知:氧氣不足時:2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時:2H2S+3O2═2SO2+2H2O;
(4)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.

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5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是(  )
①標準狀況下,2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下,2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下,2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù).
A.②③⑥B.②⑤C.③⑤⑥D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D;
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則
(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為:溶液褪色;體現(xiàn)B的還原性(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
(2)請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)=SO2↑+CuSO4+2H2O;此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為:1:2;
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,則
(1)請寫出實驗室制備A的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑.
(2)工業(yè)上用A制取B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(3)NO2是一種空氣污染物,將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理,可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)(其中一種為氣體),這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑.

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