16．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Cu2+、K+、NO3-、I-

分析 酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸溶液中H+、NO3-、I-氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B．1molH2所占的體積約是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=3：8時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
Ⅱ為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖2裝置進行實驗：
（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置），
②沒有尾氣吸收裝置；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO3 2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.25g NaCl
B．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用量筒量取10.51 mL鹽酸
D．用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)0.6或0.7．（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
A．②③⑥B．②⑤C．③⑤⑥D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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