9．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

分析 A．使酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；
B．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．使酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故B不選；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故C不選；
D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，請(qǐng)任意寫出一種常見單質(zhì)的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號(hào)）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學(xué)式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM4型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填：“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時(shí)相互轉(zhuǎn)化．則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B（填：“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列烷烴分子中，一氯取代產(chǎn)物最多的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（　　）
A．$\frac{a}{576V}$ mol•L-1B．$\frac{a}{125}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋是（　　）
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡冒出
D．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素C．核糖和脫氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol． 
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如表：

溫度/K		298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判斷理由是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。� 
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是AB（填字母）． 
A．由圖1可知增大體系壓強(qiáng)（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) 
B．若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b 
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 
D．當(dāng)3v正（H2）=2v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%． 
（4）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖2所示，通入H2的一極為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陰極得電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3．

（5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]對(duì)合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響，T℃時(shí)，在一體積為2L地 恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖3所示，a，b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2時(shí)，尿素的產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40．

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