【題目】酒是陳的香,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1若反應的乙醇中O18O,用同位素示蹤法寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:

。

2濃硫酸的作用是: 。

3該裝置中有一個明顯的錯誤是 。

4若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是 。

5某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。

【答案】1CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O2

2催化劑 吸水劑 1

3導管伸入飽和碳酸鈉溶液中 24分液 1

5乙酸乙酯中含有乙酸 1CH3COOH + HCO3 = CH3COO + H2O + CO22

【解析】

試題分析1酯化反應中羧去羥基醇去氫原子,所以乙醇的氧原子在酯分子中,故方程式為CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O。2濃硫酸在酯化反應中的作用有兩個, 催化劑 吸水劑、3導管不能伸入到碳酸鈉溶液,以防止倒吸,故錯誤為導管伸入飽和碳酸鈉溶液中。4乙酸乙酯不溶于水,和碳酸鈉溶液分層,所以可以用分液的方法分離。

5乙酸乙酯中含有乙酸,乙酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體。反應的離子方程式為: CH3COOH + HCO3 = CH3COO + H2O + CO2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L,反應的離子方程式為 。

2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應。

3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,cb_______________。

根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(19分).實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.

1)應用托盤天平稱量NaCl      g,應用10mL量筒量取H2SO4      mL;

2)配制兩種溶液時都需要的儀器是      

3)稀釋濃H2SO4時應注意      ;

4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏低的有      (填序號)

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌23次,并將洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容時俯視刻度線

.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計如圖所示的實驗裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題:

1Q內(nèi)發(fā)生反應生成________種氣體,其中的反應有________個為氧化還原反應。

2)為測定反應時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1“K2“K3),打開______(填“K1、“K2“K3)。

3)當上述反應停止時,將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是 。

4b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因為

5)實驗結(jié)束時,量筒中有x mL水,量筒中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA

B.標準狀況下,12g金剛石中含共價鍵的數(shù)目為4NA

C.0.1 mol N2與足量H2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應:凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,現(xiàn)利用如圖所示流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。

已知R1HC=CHR2R1-CHO+R2-CHO

1的反應條件是_______________________。

2H的名稱是_________________________。

3有機物BI的關(guān)系為_____(填序號)

A同系物 B同分異構(gòu)體 C都屬于醇類 D都屬于烴

4寫出反應的化學方程式:________________。

5寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、CuFe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:

1準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

2基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,現(xiàn)象是 。

3根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42—的立體構(gòu)型為_ ,H3O+ 的立體構(gòu)型為 。

4新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

5Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

H2Se的晶體類型為__________________;

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶體

;;

2硒為第四周期A族元素,與其相鄰的元素有砷33號、溴35號,則三種元素的電負性由小到大的順序為___;用元素符號表示

3一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子Au與銅原子Cu個數(shù)比為____________1:3

;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度

為_______________g/cm3列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA

4FeCO5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

1molFeCO5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1:3

;

該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學式____________。1:3

。。。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應的化學方程式 。

(2)反應開始至2min,以Z表示的平均反應速率為 。

(3)反應達平衡此時體系的壓強是開始時 倍。

(4)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 填字母

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,cH+增大,KW不變

B降低溫度,KW減小,pH不變

C向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,cOH-降低

D向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應方向移動,cH+降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案