Question

【題目】（1）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)右表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角	沸點(diǎn)/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H2Se的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___；（用元素符號(hào)表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________1：3

；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度

為_(kāi)______________g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式____________。1：3

。。。

Answer 1

【答案】（1）①分子晶體 ② 由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大

（2） As＜Se＜Br （3）1：3 （4）①10mol ② Fe3N

【解析】

試題分析：（1）①從表中數(shù)據(jù)看，H2Se沸點(diǎn)很低，故為分子晶體；

②從數(shù)據(jù)看，由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；

（2）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：As＜Se＜Br；

（3）在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1：3；

晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度ρ=gg÷（a×10-10cm）3=g．cm-3；

（4）①Fe（CO）5分子中含5個(gè)配位鍵，配體CO內(nèi)含有1個(gè)碳氧三鍵，所以1molFe（CO）5分子中含有的σ鍵的數(shù)目10mol；

②N原子位于體內(nèi)，數(shù)目為2；Fe原子位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，數(shù)目為12×+2×+3=6；

即化學(xué)式可寫(xiě)為：Fe3N。