在密閉容器中發(fā)生可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應速率增大的是（　　）
A、升高溫度
B、增大密閉容器的容積
C、使用催化劑
D、增大壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來說，增大反應速率，可增大濃度、壓強、溫度或加入催化劑，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率增大，故A不選；
B．增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減慢，故B選；
C．催化劑能夠加快，故C不選；
D．增大壓強，氣體濃度增大，反應速率增大，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉化的化學反應方程式：
①C→A：
 
②L→J：
 

（2）寫出下列轉化的離子方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目：
①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移
C、該反應中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
D、發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na
C、CaO
D、Ca（ ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進行分析．取50.0 mL廢液，向其中加入0.64 g Cu，金屬銅全部溶解．另取50.0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列說法正確的是（　　）
A、原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2+和Cu2+
B、該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C、若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L，則原廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
D、可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學反應方程式為：
 
．
（2）漂粉精的有效成分是（填化學式）
 
．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學反應方程式為
 
．
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）
 
．
（5）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
另取少許上層清液，先滴加適量的
 
（填化學式）酸化，再滴加
 
（填化學式）溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈
 
性并具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下述反應中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A、在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個化學反應的方向
B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定不能自發(fā)進行
C、焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D、固體的溶解過程熵不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，在日本發(fā)生的9.0級特大地震和隨之而來的海嘯，造成了福島核電站的核泄漏事故，在核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)包括碘-131、銫-137和钚-239等．其中，碘-131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病，銫-137則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷，钚-239的半衰期達到2.41萬年，對人體的危害更大．硼酸具有阻止反應堆內(nèi)核分裂，降低反應堆溫度的功能．下列說法正確的是（　�。�
A、钚-239的質(zhì)子數(shù)為239
B、氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強
C、碘元素的相對原子質(zhì)量為131
D、硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱

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