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在下述反應中，濃H₂SO₄既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A、C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

C、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

D、Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

考點：濃硫酸的性質

專題：元素及其化合物

分析：濃H₂SO₄表出現(xiàn)氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變．

解答： 解：A．反應中硫元素化合價都降低，只表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．反應為非氧化還原反應，反應中硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；
C．反應為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；
D．反應中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H₂SO₄既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意體現(xiàn)酸性應生成硫酸鹽，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　�。�

A、Li

B、Be

C、Mg

D、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應速率增大的是（　　）

A、升高溫度

B、增大密閉容器的容積

C、使用催化劑

D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有36g的銅鋁合金與足量的質量分數(shù)為40%、密度為1.2g/cm³的NaOH溶液反應，產生33.6升（標準狀況）氫氣．求
（1）NaOH溶液的物質的量濃度？
（2）合金中銅的質量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

（填序號）．
（2）已知T℃，K_w=1×10^-13，則T℃

25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=

．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是

，產生該現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�

A、2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2N_A

C、1 mol C₃H₈ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 10 N_A

D、標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成有關化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）：
（1）鈉在空氣中燃燒

．
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中

．
（3）除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃固體

．
（4）實驗室用NH₄Cl 固體與熟石灰制取少量的NH₃氣體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

．a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為

．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）

．溶液中同時生成的沉淀還有

．

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