【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

【答案】D

【解析】若V1=10，則溶液是等濃度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×10-9，Kh=，水解大于電離，溶液呈酸性，所以A正確； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+ c(Cl-)；根據(jù)物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作原電池的負(fù)極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據(jù)此回答以下問題：

（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。

②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是______（選填序號）。

③在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。

②b 點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。

③c 點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。

④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā))，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃ 時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

lmolN2 、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

cl

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（　�。�

①明礬可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；

②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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