【題目】下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（　�。�

①明礬可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；

②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】B

【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B項錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn2＋)變大，C項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是

A. 電池工作時，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

C. 當(dāng)鉀硫電池電極提供1mol電子時，則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時，Li+向正極移動，在此電池中加人硫酸可增加導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（　 �。�

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應(yīng)該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關(guān)的離子方程式________________________．

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是_______，圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中物質(zhì)，能用分液漏斗直接進(jìn)行分離的是

A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液

B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 乙酸和乙醇

D. 甘油和水

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同步練習(xí)冊答案