【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/span>

C.有機(jī)物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物 中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鍵線式的名稱是_______。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為_________、________。

（3）C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（4）某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（5）某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________，一氯代物有______種。

（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b：Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；

②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個(gè)電極均為碳棒）。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（4）將實(shí)驗(yàn)A的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實(shí)驗(yàn)D證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實(shí)驗(yàn)D：

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)D不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的對(duì)比實(shí)驗(yàn)E，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實(shí)驗(yàn)D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學(xué)式）。

(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（ ）

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無色溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問題：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案