Question

如圖1為元素周期表的一部分．請回答下列問題：
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是

 

（填元素符號）．
（2）元素第一電離能為⑤

 

⑥（填“大于”或“小于”）．
（3）③氣態(tài)氫化物的中心原子有

 

對弧對電子，其VSEPR模型為

 

；中心原子的雜化類型為

 

；該分子為

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個數(shù)為

 

．
（5）第四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與⑨相同的元素共有

 

種（包括⑨）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）按電子排布，最后填入電子的能級為s能級，為s區(qū)，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族；
（2）同周期中，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）元素③氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子價層電子對為4，雜化軌道數(shù)為4；
判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子．
（4）元素⑦的鈉鹽為NaCl，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺處于對角線上；
（5）第四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與⑨相同，即最外層電子數(shù)為1．

解答： 解：由元素的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）按電子排布，最后填入電子的能級為s能級，為s區(qū)，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族，則H、Mg、K符合，故答案為：H、Mg、K；
（2）同周期中，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素第一電離能為⑤大于⑥，故答案為：大于；
（3）元素③為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，中心原子有1對孤對電子，N原子價層電子對為4，其VSEPR模型為正四面體；N原子的雜化軌道數(shù)為4，所以N原子采取sp³雜化；NH₃空間結(jié)構(gòu)不對稱，N元素化合價絕對值大于3，故NH₃是極性分子，
故答案為：1；四面體；sp³；極性；
（4）元素⑦為氯元素，其鈉鹽為NaCl，在氯化鈉晶胞中若以黑色球為鈉離子，白色球為氯離子，以中心的黑色球鈉離子分析，Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺處于對角線上，故有12個，故答案為：12；
（5）第四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與⑨相同，即最外層電子數(shù)為1，則Cr、Cu符合，包括K共符合，故答案為：3．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置及原子結(jié)構(gòu)知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．