已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O
（2）C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O
現(xiàn)有化合物A～E，其中A為飽和多元醇，C為硝酸酯，其他有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi)：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；D
 
；
（3）寫出A→C的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)原子守恒，當(dāng)一個(gè)醇羥基和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，醇羥基相當(dāng)于增加一個(gè)C2H2O基團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量增加42，A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B時(shí)，相等分子質(zhì)量增加218-92=126，所以A中醇羥基個(gè)數(shù)=
218-92
42
=3，所以A中含有3個(gè)醇羥基，A為飽和多元醇且A的相對(duì)分子質(zhì)量是92，設(shè)A的通式為CnH 2n-1（OH）3，則n=
92-17×3+1
14
=3，所以A的分子式為：C3H8O3，為丙三醇；
丙三醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A部分被氧化生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E中含有醛基，E的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與A相比相對(duì)分子質(zhì)量少9，說(shuō)明A中有兩個(gè)醇羥基被氧化，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A部分被氧化生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明D中含有醛基，D比A的相對(duì)分子質(zhì)量小2說(shuō)明A中有一個(gè)醇羥基被氧化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，其相對(duì)分子質(zhì)量增加227-92=135，一個(gè)醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加45，實(shí)際上相對(duì)分子質(zhì)量增加135，則丙三醇中三個(gè)醇羥基都參加酯化反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)原子守恒，當(dāng)一個(gè)醇羥基和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，醇羥基相當(dāng)于增加一個(gè)C2H2O基團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量增加42，A和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B時(shí)，相等分子質(zhì)量增加218-92=126，所以A中醇羥基個(gè)數(shù)=
218-92
42
=3，所以A中含有3個(gè)醇羥基，A為飽和多元醇且A的相對(duì)分子質(zhì)量是92，設(shè)A的通式為CnH 2n-1（OH）3，則n=
92-17×3+1
14
=3，所以A的分子式為：C3H8O3，為丙三醇；
丙三醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A部分被氧化生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E中含有醛基，E的相對(duì)分子質(zhì)量為88，與A相比相對(duì)分子質(zhì)量少9，說(shuō)明A中有兩個(gè)醇羥基被氧化，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A部分被氧化生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明D中含有醛基，D比A的相對(duì)分子質(zhì)量小2說(shuō)明A中有一個(gè)醇羥基被氧化，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，其相對(duì)分子質(zhì)量增加227-92=135，一個(gè)醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加45，實(shí)際上相對(duì)分子質(zhì)量增加135，則丙三醇中三個(gè)醇羥基都參加酯化反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（1）通過(guò)以上分析知，A的分子式C3H8O3，故答案為：C3H8O3；
（2）通過(guò)以上分析知，B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：、，
故答案為：、；
（3）A生成C的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，正確推斷A的分子式及結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，明確丙三醇發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增加的量是推斷B、C、D結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷的合成路線如下：

①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：（R為烷基，X為鹵素原子）②RCH2CH2OH
H2O
RCH=CH2
（1）B為芳香烴．
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是
 
．
②（CH3）2CHCl與A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是
 
．
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B、A、B、F均為芳香族化合物
C、B和F互為同分異構(gòu)體               D、E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、用如圖裝置進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)
B、用如圖裝置吸收氯化氫氣體
C、用酒精提取溴水中的溴
D、用如圖裝置灼燒小蘇打制取少量的蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（2）三角錐形分子：分子式
 
，VSEPR模型為
 
．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式
 
，中心原子雜化方式是
 
．
（4）互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式：N2和
 
，CO2和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
中和熱測(cè)定
B、
構(gòu)成原電池
C、
收集氫氣
D、
定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%的H2SO4溶液）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”之一）．
（2）①上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
②溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．檢驗(yàn)溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
③含有Fe3+的物質(zhì)常用于凈水，其原理
 
是（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中焙燒Zn2（OH）2CO3制備ZnO時(shí)，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿        b．燒杯      c．酒精燈     d．坩堝
（4）①除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制
 
在范圍內(nèi)．
②溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了
 
個(gè)原子軌道．
（2）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，該化合物的水溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為
 
．
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是
 
（填離子符號(hào)）；AB2分子的電子式是
 
．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）元素第一電離能為⑤
 
⑥（填“大于”或“小于”）．
（3）③氣態(tài)氫化物的中心原子有
 
對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為
 
；中心原子的雜化類型為
 
；該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為
 
．
（5）第四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與⑨相同的元素共有
 
種（包括⑨）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋籆uCl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
；
（2）催化劑的應(yīng)用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用十分普遍．下列物質(zhì)中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是
 
；
①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4
（3）黃銅礦精礦工藝在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一步主要的化學(xué)反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價(jià)）當(dāng)有1mol CuFeS2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
（4）已知A由氧化銅和氧化亞銅混合而成．X為一種常見的酸，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去．
①X的化學(xué)式為
 
；
②寫出B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
；
③X使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了X的
 
性；
④若混合物A中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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