【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體

D.Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

由圖示可知W、X、Y、Z四種短周期元素依次為碳元素、氧元素、硫元素、氯元素。

A.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則原子半徑S>O、S>Cl，非金屬性S<O、S<Cl，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Cl >S> C，則酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，故B正確；

C.由碳元素可形成石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，由硫元素可形成單斜硫和斜方硫等多種同素異形體，故C正確；

D.氯氣與硫化氫可以發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案：_____

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過(guò)濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4，說(shuō)明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時(shí)，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫(xiě)出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體，不能說(shuō)明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應(yīng)

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NA

B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NA

D. 11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià)）的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應(yīng)。

通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。

（2）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。

如圖是電解槽的示意圖。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___。

②電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9噸鋁陽(yáng)極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。

（3）可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以鋁合金為負(fù)極。

①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)式為___。

②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高

B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小

D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案