Question

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�

• A、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（HCOO^-）=c（Na⁺）
• D、無法確定c（HCOO^-）與c（Na⁺）的關(guān)系

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：守恒法

分析：甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，常溫下溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，
溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），
所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，則c（HCOO^-）=c（Na⁺），
所以c（HCOO^-）=c（Na⁺），
故選C．

點評：本題主要考查溶液中 離子濃度大小比較，為高考的熱點，題目難度中等，注意掌握電荷守恒的思想在離子濃度大小比較問題中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學生學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．