某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如圖1所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中某一種：
濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、鋅粒、銅片、食鹽、氧化鈣、氧化銅、氨氣、氫氣、一氧化碳和水．
實驗現(xiàn)象：
①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色
②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液
③燃著的鎂帶伸入無色無味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質(zhì)．將該物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．通過分析回答：
（1）寫出A～F中某些物質(zhì)的名稱：A
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：C與D
 
；
F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)
 
．
（3）用圖1中的氣體發(fā)生器還可以制取氫氣、二氧化碳、硫化氫等，問實驗室條件下，能制取氧氣和氯化氫嗎？若能，請寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式和文字
表述；若不能，此空不填．
 
；
 
．
（4）見圖2裝置中試管口放置的棉花中應(yīng)該浸有一種液體，這種液體是
 
，其作用是：
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色說明有氧化銅被還原劑還原，故從A中產(chǎn)生了還原性物質(zhì)；
②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液，說明E中有水生成；
③燃著的鎂帶伸入無色無味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質(zhì)．將該物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，故F中為氮氣，氮氣和鎂生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣
由以上推斷可知，A中制備的氣體為氨氣，根據(jù)所給試劑，應(yīng)是濃氨水和氧化鈣反應(yīng)，故A中為濃氨水，C中為氨氣，D中為氧化銅，E中為水，F(xiàn)中為氮氣；
（2）氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水、氮氣，氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
（3）圖1制取氣體裝置為固液或液液不加熱制取氣體的裝置，氧氣可由過氧化氫在二氧化錳催化下進(jìn)行，氯化氫具有揮發(fā)性，可用濃硫酸和濃鹽酸制��；
（4）氯氣有毒，應(yīng)用堿液吸收．
解答： 解：（1）①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色說明有氧化銅被還原劑還原，故從A中產(chǎn)生了還原性物質(zhì)，
②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液，說明E中有水生成；
③燃著的鎂帶伸入無色無味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質(zhì)．將該物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，故F中為氮氣，氮氣和鎂生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣
由以上推斷可知，A中制備的氣體為氨氣，根據(jù)所給試劑，應(yīng)是濃氨水和氧化鈣反應(yīng)，故A中為濃氨水，C中為氨氣，D中為氧化銅，E中為水，F(xiàn)中為氮氣．
故答案為：濃氨水；氮氣；
（2）氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水、氮氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+H2O，氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，故答案為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+H2O；Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；
（3）圖1制取氣體裝置為固液或液液不加熱制取氣體的裝置，氧氣可由過氧化氫在二氧化錳催化下進(jìn)行，氯化氫具有揮發(fā)性，可用濃硫酸和濃鹽酸制取，反應(yīng)的方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑，HCl（濃）
濃H2SO4
HCl↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑，HCl（濃）
濃H2SO4
HCl↑；
（4）氯氣有毒，應(yīng)用堿液吸收，故答案為：NaOH濃溶液；吸收氯氣，保護(hù)環(huán)境．
點評：本題考查了氨氣性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，中等難度．推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，要結(jié)合現(xiàn)象及所給物質(zhì)進(jìn)行推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、稀豆?jié){
B、鹽水
C、紅墨水
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測定該樣品中Na2CO3的純度，設(shè)計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL．用c、V1、V2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅱ：稱取m1g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m1、m2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO2的體積為V3L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），用m3、V3計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計算出Na2CO3的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl2溶液已過量，請簡述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測定CO2體積或質(zhì)量的是方案．
 
 （填序號）；若生成的CO2部分殘留在反應(yīng)容器中，會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案
 
（填序號），此誤差會使測得的Na2CO3的純度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學(xué)試劑（除樣品外），請你再設(shè)計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)               假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②NaS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】
基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
試驗方案現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．
（1）某活動小組設(shè)計如圖1所示裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．

①從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置A中觀察到相同的現(xiàn)象，其原理是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵絲，通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時現(xiàn)象為
 
．
③當(dāng)通入足量氯氣完全反應(yīng)后，向B中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．若B中原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
（無需配平）．
（2）為了探究同時通入氯氣和二氧化硫時發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)地如圖2所示的實驗裝置．則氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體是
 
，F(xiàn)裝置的作用是
 
．
（3）Na2SO3是抗氧劑，向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
（不需配平）．
（4）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
、
 
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是
 
、
 
．
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是
 
 （填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是（　�。�
A、提供能量
B、做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物
C、做溶劑
D、調(diào)節(jié)體溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵在一定條件下能被臭氧氧化，反應(yīng)方程式為：RCH═CHCH2OH 
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由F到G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)①的作用是
 
．
（3）試劑a為
 
寫出與飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)
Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）若H與G具有相同碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol的單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）由反應(yīng)是否進(jìn)行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論為
 
．

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