Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液變紅色。
步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。
步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀轉化成黃色沉淀。

① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。

③ 用化學平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

過程 I 的主要反應：AgCl＋2 ＋Cl-

過程 II 的離子反應：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：_____。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ bc 堿性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- I 0.1mol/L的醋酸 ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反應生成AgI沉淀，c(Ag+)減小，AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移動 隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中的濃度減小、Cl-濃度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度減��；

【解析】

(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子；

② 根據(jù)影響弱電解質電離的因素分析；

(2)Ⅰ．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解；

Ⅱ. ①鹽酸是強酸，0.1 mol·L-1的鹽酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1；

② 酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；

③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，恰好反應消耗氫氧化鈉溶液的體積都是20mL，此時氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性；

④ M 點對應的溶液中，溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸；

(3) ①步驟 2 中Fe3+遇KSCN溶液變紅色；

②向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，發(fā)生反應Ag++SCN-AgSCN↓；

③溶解度AgSCN > AgI，一種沉淀易轉化為比它更難溶的沉淀；

(4)循環(huán)多次后，溶液中的濃度減小、Cl-濃度增大；

(1)① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子，醋酸的電離方程式是CH3COOH CH3COO-+H+；

②a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移動，CH3COOH 電離程度減小，故不選a；

b．電離吸熱，微熱溶液，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移動，CH3COOH 電離程度增大，故選b；

c．加水稀釋，CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移動，CH3COOH 電離程度增大，故選c；

d．加入少量醋酸鈉晶體，CH3COO-濃度增大，CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移動，CH3COOH 電離程度減小，故不選d；

選bc；

(2)Ⅰ．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈堿性；

Ⅱ. ①鹽酸是強酸，0.1 mol·L-1的鹽酸溶液pH=1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1，所以滴定醋酸的曲線是I；

② 酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中氫氧根離子濃度等于 0.1 mol·L-1 的鹽酸溶液中氫離子濃度，醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1 CH3COOH中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是醋酸；

③0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，恰好反應消耗氫氧化鈉溶液的體積都是20mL，此時氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，若使pH都等于7，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，所以V1 ＜V2；

④ M 點對應的溶液中，溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+-)＞c(H+-)＞c(OH-)；

(3) ①步驟 2 中Fe3+遇KSCN溶液變紅色，反應的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液，發(fā)生反應Ag++SCN-AgSCN↓，現(xiàn)象a是有白色沉淀產生；

③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 溶液，因溶解度：AgSCN > AgI， Ag+和I-反應生成AgI沉淀，c(Ag+)減小，AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移動，白色沉淀轉化成黃色沉淀；

(4) Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，的濃度減小、Cl-濃度增大，使AgCl＋2 ＋Cl-的限度減小，I 中的銀的浸出率會降低。