【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)下列過程不一定釋放能量的是________。
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸
(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________。
A. 硫蒸氣 B. 硫固體
(3)已知:通常條件下,強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量,則其中和熱為________。
(4)已知和反應生成是放熱反應,且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關系正確的是________(填序號)。
A. B. C.
D. E. F.
【答案】AB A F
【解析】
(1)有些化合反應是吸熱反應,如碳和二氧化碳反應制一氧化碳,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,據(jù)此分析判斷;
(2)等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多;
(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析;
(4)根據(jù)斷裂化學鍵吸收的能量減去生成化學鍵釋放的能量值即為反應熱解答。
(1)形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都會釋放能量,而化合反應不一定釋放能量,如二氧化碳與C的反應吸收能量,大多數(shù)分解反應吸收能量,如碳酸鈣分解,所以不一定釋放能量的為AB,故答案為:AB;
(2)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故答案為:A;
(3)1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH2O,放出QkJ熱量,中和熱指生成1mol水放出的熱量,則H2SO4與NaOH反應的中和熱為kJ/mol,故答案為:;
(4)氫氣與氯氣反應生成的方程式為Cl2 + H2=2HCl,斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1 kJ +Q2 kJ,形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3 kJ,因為該反應為放熱反應,因此,故答案為:F。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
已知:i.高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水,20℃溶解度為111克;高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。
ii.高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
iii.高鐵酸根在水溶液中存在平衡:↑
(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉,反應的離子方程式為___________。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,既可以對水殺菌消毒,又可以凈化水,其原理為________。
(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。
方法1:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學式)______________。
②寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學方程式為__________________。
③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解,然后再加入飽和KOH溶液,冷卻結(jié)晶過濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液,不用蒸餾水,根據(jù)平衡移動原理解釋__________。
(4)方法2:電解法
我國化學工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如下圖所示。
①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極;
②Fe電極的電極反應式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于實驗的描述不正確的是( )
A.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
B.過濾時,玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
C.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極
D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時,陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1 和 V2 的關系:V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗。 資料:AgSCN 是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟 2:取 1 mL 上層清液于試管中,滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟 3:向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象 a ,溶液紅色變淺。 |
步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。 |
① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。
② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。
③ 用化學平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____。
(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:
過程 I 的主要反應:AgCl+2 +Cl-
過程 II 的離子反應:4+6OH- +HCHO=4Ag++8+4H2O+
Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽) 離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。
①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。
②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”);a 出口物質(zhì)為_____(填化學式)。
④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL-1 氯化鈉溶液,當電池消耗0.00025 molO2 時,常溫下,所得溶液的 pH 為__________(忽略反應前后溶液體積變化)
(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,
①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應式_________
②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅,則 b 的電極材料是_____,N 溶液為_____溶液。
③若在Ⅱ中實現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑,則a 極的反應式是_____,N 溶液為 _____溶液。
(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,過程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH 隨 n( ):n() 變化關系如下表:
n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液的 pH 降至約為 6 時,送至電解槽再生。再生示意圖如下,結(jié)合圖示回答:
①在陽極放電的電極反應式是_____。
②當陰極室中溶液 pH升至 8 以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關圖象對應的敘述中,錯誤的是( )
A.圖A表示常溫下,將銅粉加入到一定量濃硝酸中,生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關系
B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,若通電5min后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中,反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后,t1時縮小容器體積,t2時再達平衡時CO2的濃度變化
D.圖D表示一定條件,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知,B→A+C反應的熱化學方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A.圖Ⅰ是加入反應物的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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