8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸體積；
（3）將濃硫酸注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，進(jìn)行稀釋，防止濺出；
（4）配制500mL溶液，需要500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸體積為$\frac{500mL×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=13.6mL，故答案為：13.6mL；
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，故答案為：燒杯；
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻，故答案為：1-2cm；膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出無(wú)色（填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，．
B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示是分離某種混合物時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
裝置中儀器甲的名稱是蒸餾燒瓶，乙的名稱是冷凝管，水流的方向是由b到a；
指出裝置中的一個(gè)錯(cuò)誤并改正：溫度計(jì)位置不對(duì)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與支管口保持平齊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)
①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（　　）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　　）
A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
B．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑤
3②③④⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Mg．
（2）②、③、④三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是Na （填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（3）元素⑤和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF（填氫化物的分子式）；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3；
（5）畫(huà)出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素③的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（7）元素②形成的鹽如：碳酸鈉．當(dāng)碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)時(shí)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是加熱（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．
試回答下列：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫(xiě)出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫(xiě)出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于鋅粒和稀H2SO4的反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應(yīng)，比較二者收集10mL H2所用的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說(shuō)明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．可記錄溶液中c（H+） 隨時(shí)間的變化（用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH）來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率
D．可記錄溶液的溫度變化（用溫度計(jì)測(cè)量溫度）來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案