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13．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑤
3②③④⑥
請回答下列問題：
（1）③的元素符號是Mg．
（2）②、③、④三種元素相比較，金屬性最強的是Na （填寫元素符號）；
（3）元素⑤和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HF（填氫化物的分子式）；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）3；
（5）畫出元素③的原子結構示意圖；
（6）元素③的單質與鹽酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（7）元素②形成的鹽如：碳酸鈉．當碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質時，除去此雜質的簡單方法是加熱（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為Li、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl；
（2）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（3）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁；
（5）③為Mg，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、2；
（6）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣；
（7）碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，用加熱方法除去碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為Li、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，故答案為：Mg；
（2）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
（5）③為Mg，原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、2，原子結構示意圖為，故答案為：；
（6）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣，反應離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（7）碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，用加熱方法除去碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，故答案為：加熱．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，比較基礎，需要學生熟練掌握短周期元素，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用編號填空：凡錯選或多選，均不給分．
（1）下列儀器的名稱錯誤的是B．

（2）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列儀器都可以加熱，其中不需墊石棉網的是C．
A．燒杯，B．燒瓶，C．蒸發(fā)皿．
（4）下列實驗中均有CO2氣體生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸銨溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀鹽酸，C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸．
（5）下列行為中符合安全要求的是C．
A．進入煤礦礦井時，用火把照明；
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣；
C．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險化學品標志．
（6）下列各組物質，均屬于電解質的是B，均能直接導電的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各組方程式中，均屬于電離方程式的是B，均屬于離子方程式的是A．
A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融條件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氫氣體溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質的密度均為1g•cm-3．
①計算完成上表△H=-56.85（保留2位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出方程式：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
 ①碳酸氫鈉：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）寫出下列反應的熱化學方程式：
①氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）寫出下列物質水解的離子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質子數和中子數都不相等
B．H2和D2互為同位素
C．互為同位素的原子，它們的原子核內的中子數一定不相等
D．互為同位素的原子，它們原子核內的質子數一定相等

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