【題目】AB、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(純凈物或水溶液),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出;反應(yīng)條件未標(biāo)出);卮鹣铝袉栴}:

1)若D為氣體,在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1;A為強(qiáng)堿溶液,其焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________.

2)若B為白色膠狀沉淀,D為強(qiáng)堿溶液.則反應(yīng)③的離子方程式為___________

3)若A為黃綠色的氣體,D為目前使用量最大的金屬單質(zhì),則檢驗(yàn)B物質(zhì)中的陽離子時(shí)發(fā)生的離子方程式為_______________.

4)若A為一種金屬單質(zhì),常溫下D濃溶液不能溶解A,D稀溶液能溶解A,但不產(chǎn)生H2.則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________

5)若DO2,要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化,A、C分別可以是________________(各填一種,填化學(xué)式)

【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O C、 CO2 NH3、NOH2S、SO2

【解析】

1)若D為氣體,在標(biāo)況下的密度為1.964g·L-1,D是摩爾質(zhì)量是1.964g·L-1×22.4L/mol=44g/mol,所以DCO2,;A為強(qiáng)堿溶液,其焰色反應(yīng)為黃色,ANaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,BNa2CO3、CNaHCO3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;

2)若B為白色膠狀沉淀,D為強(qiáng)堿溶液,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是鋁鹽、B是氫氧化鋁、C是偏鋁酸鹽;反應(yīng)是鋁鹽和偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁,離子方程式為3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3;

3A為黃綠色的氣體,A是氯氣, D為目前使用量最大的金屬單質(zhì),D是鐵;則B是氯化鐵,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,發(fā)生的離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;

4)若A為一種金屬單質(zhì),常溫下D濃溶液不能溶解A,D稀溶液能溶解A,但不產(chǎn)生H2,則A是鐵、D是硝酸、B是硝酸亞鐵、C是硝酸鐵,則反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;

5)若DO2,要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化,A、C分別可以是C、 CO2 NH3、NOH2S、SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變,可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后,②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性:硫酸>硅酸>碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使Xg)與Yg)發(fā)生反應(yīng)生成Zg).反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率υX=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3Xg+Yg2Zg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置看(量筒未畫出),圖中還缺少一個(gè)重要的儀器

B.做完一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用2

C.燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置

D.由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失,所以測(cè)得的中和熱△H比理論值要小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成流程如下:

請(qǐng)回答:

1)②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外,還有一種氣體生成,請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________

2)寫出①的化學(xué)方程式:_______________________________________________________

3)寫出③的離子方程式:____________________________________________________

4)檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+ 的方法是:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5NaOH溶液

B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅,說明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣,空氣可用N2代替

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