Question

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等

B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

C．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．