元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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常溫下,用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是:
A.點①所示溶液中:
B.點②所示溶液中:
B.點①所示溶液中:
C.點③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合,在光照條件下,得到的產(chǎn)物是( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱
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既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是( )
A.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶
D.氣體與適量HCl混合
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是 ( )
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
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一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。
(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。
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下列說法正確的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
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