一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。
(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。
答案 (1)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4===12CoSO4+Na2SO4+11H2O
Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境
(3)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)調(diào)節(jié)pH,提供CO,使Co2+沉淀為CoCO3
(5)CoCl2·2H2O
解析 (2)廢料中Co為+3價(jià)和+2價(jià),由工藝流程中過程Ⅱ后溶液只含有Co2+,則可知Co3+氧化S2O,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根可知氧化產(chǎn)物只有SO。(3)Al3+與CO可以發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀。(4)由過程Ⅳ中提示加入Na2CO3后調(diào)節(jié)pH及產(chǎn)生CoCO3沉淀可獲得其在過程中的作用。(5)由無水CoCl2可知其物質(zhì)的量為n(CoCl2)=65×10-3 g÷130 g·mol-1=5×10-4 mol,A中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(83-65)×10-3 g÷18 g·mol-1=1×10-3 mol,則n(CoCl2)∶n(H2O)=1∶2,即物質(zhì)A為CoCl2·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是
A.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤ B只有②(3④能發(fā)生取代反應(yīng)
C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 D.一定條件下,⑤可以轉(zhuǎn)化為③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
______________________________________________,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低
③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件,得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
A.②③④ B.①②③⑤
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn):
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(diǎn)(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(diǎn)(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是( )
A.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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