Question

草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol?L^-1KMnO₄溶液滴定．
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有

 

；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO₄溶液應盛在

 

中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值

 

（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是

 

；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值：

 

，

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①實驗有兩個過程：為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質(zhì)的量；
②高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中；
③若KMnO₄溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小；
④滴定終點時溶液顏色無色變化為紫色且在30s內(nèi)顏色不再恢復為原來顏色，證明反應達到終點；
⑤令草酸的濃度為cmol/L，根據(jù)反應方程式計算；
根據(jù)草酸的質(zhì)量計算水的質(zhì)量，結合關系式H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O計算x的值．

解答： 解：①配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
故答案為：托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；
③若KMnO₄溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，故答案為：偏低；
④KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點；
故答案為：無色變成紫色，且半分鐘不褪色；
⑤KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
   2mol         5mol
aV×10^-3mol     0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol    18xg
          0.1aV×0.1  W-0.1aV×0.1×90
解得x=

59W

9aV

-5，
故答案為：0.1aVmol/L；

59W

9aV

-5．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應用與計算、物質(zhì)組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關系式進行計算，掌握根據(jù)關系式計算方法．