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【題目】己知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需吸收436kJ 能量，斷裂1molO2中的共價鍵需吸收496kJ能量，且氫氣在氧氣中燃燒的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol

C.形成1molH2O(g)中的化學鍵需吸收926kJ

D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)示意圖可知1mol氣態(tài)水分解生成氫氣（氣態(tài)）和氧氣（氣態(tài)）吸收242kJ熱量，而選項中給定的是O2(l)，所以吸收的熱量不等于242kJ，A錯誤；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水放熱多，則H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H＜-242kJ/mol，B正確；

C．反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則斷裂1molH2O(g)中的化學鍵需吸收＝926kJ，C錯誤；

D．根據(jù)示意圖可知2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H=-484kJ/mol，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題:

(1) E的結構簡式為_______。

(2) E生成F的反應類型為_______。

(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。

(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。

(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-為 NA個

B. 標況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應后，氣體分子總數(shù)為 NA個

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數(shù)大于 0.3NA

D. H2和 O2反應生成 NA個 H2O(l)和 NA個 H2O(g)放出熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：

	N2+O2 2NO		N2+3H22NH3
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10－31	0.1	5×108	1.88×104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關化合物的物理性質(zhì)見下表：

化合物	密度(g·cm-3)	溶解性	熔點(℃)	沸點(℃)
乙酸	1.05	易溶于水，乙醇	17	118
苯胺	1.02	微溶于水，易溶于乙醇	–6	184
乙酰苯胺	—	微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇	114	304

請回答：

(1)儀器a的名稱是_________

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）

____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥

a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。

A．蒸餾水　　 B．乙醇　 C．5%Na2CO3溶液　D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填字母。

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫出下列反應的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______；該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。