19．鋅-空氣電池是一種新型的高校電池，其荷電量一般比同體積的鋅錳電池大3倍以上．在堿性環(huán)境下，其總反應(yīng)方程式為2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
B．當(dāng)負(fù)極減重65g時(shí)，正極消耗O2的體積為11.2L
C．電池在放電過程中陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極
D．隨著放電過程進(jìn)行，電池正極區(qū)域附近pH減小

分析 A、總反應(yīng)的離子方程式為2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式，因此負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O；
B、65gZn的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣的體積與所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此體積不一定是11.2L；
C、根據(jù)異性相吸，電池在放電過程中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
D、根據(jù)正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-判斷．

解答 解：A、總反應(yīng)的離子方程式為2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式，因此負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O，故A正確；
B、65gZn的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣的體積與所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此體積不一定是11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)異性相吸，電池在放電過程中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、該電池的正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，電池正極區(qū)域附近OH-濃度增大，pH減大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，側(cè)重于新型化學(xué)電池電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)計(jì)算，難度中等，書寫電極反應(yīng)式時(shí)可根據(jù)①負(fù)氧化、正還原②總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式③三個(gè)守恒：元素守恒、電子守恒、電荷守恒④電解質(zhì)溶液的影響分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為4 mol•L-1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�
A．未使用催化劑，氧化產(chǎn)物有三種
B．使用催化劑，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．
1，3，4-三甲苯		B．
2-甲基-1-丙醇		C．
2-甲基-2-氯丙烷		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時(shí)等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時(shí)溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
B．Al（OH）3酸式電離　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
C．NaHS溶于水HS-的電離　HS-+H2O?H2S+OH-
D．NaHCO3在水溶液中電離　NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（　�。�
A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)鈉能在二氧化碳中燃燒，他們對鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
查資料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假設(shè)：燃燒后瓶璧上附著的白色物質(zhì)是什么？
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3
假設(shè)3：白色物質(zhì)可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)是Na2O．
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量BaCl2有白色沉淀生成白色物質(zhì)是Na2CO3
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中……．
思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na2CO3的水溶液顯堿性，遇酚酞變紅色
（2）根據(jù)方案2的結(jié)論，補(bǔ)齊方案2中②的實(shí)驗(yàn)操作，并寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)操作：滴加酚酞試液          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液顏色沒有變化（上層清液是NaCl顯中性）
（3）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）該同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：反應(yīng)物中無氫元素，違背質(zhì)量守恒定律
（4）根據(jù)假設(shè)2，寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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