（1）0．5molCH4的質(zhì)量是 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；含 有約 個(gè)氫原子。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。

 

（1）8 11．2 1．204×1024 （2）5 mol·L－1 100

【解析】

試題分析：（1）0．5molCH4的質(zhì)量=0．5mol×(12g/mol+4g/mol)=8g；體積為22．4L/mol×0．5mol=11．2L；氫原子的個(gè)數(shù)為0．5mol×4×6．02×1023/mol=1．204×1024；（2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4．48L，其物質(zhì)的量是：n=V/Vm=22．4L/22．4L/mol=1mol, 若將這些HCl氣體溶于水，制成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是c=n/V=1moL/0．2L=5mol/L; 配制300 mL 0．5 mol?L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol?L－1的氯化鈉溶液的體積為300 mL× 0．5 mol?L－1/1．5 mol?L－1=100 mL。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

 

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某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比

為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+

 

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下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A．Al（OH）3 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．Al

 

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下列物品所用材料為硅酸鹽的是

A．水晶鏡片 B．陶瓷餐具 C．石英光導(dǎo)纖維 D．計(jì)算機(jī)芯片

 

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下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2→Cl- B．Zn2+→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B．用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子

C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

D．向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象

 

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在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 ，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是 ，H+的物質(zhì)的量濃度是 ，其中含有 個(gè)SO，SO的物質(zhì)的量濃度是 。

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同

C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同

D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

 

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