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下列實驗操作中，正確的是（ ）

A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

B．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子

C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

D．向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾現(xiàn)象

 

A

【解析】

試題分析：A、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；B、膠體可透過濾紙但不能透過半透膜不能用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子；C、實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象。

考點：膠體的性質

 

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實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（ ）

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省宜昌市協(xié)作體高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0．5molCH4的質量是 g，在標準狀況下的體積為 L；含 有約 個氫原子。

將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中,屬于氧化還原反應的是（ ）

A．SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

D．Fe+2FeCl3=3FeCl2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．在標準狀況下,1 mol水的體積是22．4 L

B．1 mol H2所占的體積約為22．4 L

C．在標準狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22．4 L

D．在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷（A）（解析版） 題型：計算題

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：

（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－ 1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法的分類，不正確的是( )。

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽．

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應后溶質的質量分數(shù)為( )

A． B．

C． D．

 

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