【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不同狀態(tài)的反應(yīng)熱不同，因此熱化學反應(yīng)方程式必須寫明狀態(tài)，故錯誤；B、所有燃燒都是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯誤；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道消耗N2或H2，生成NH3的物質(zhì)的量，故錯誤；D、消耗2mol乙炔伴隨的熱效應(yīng)是26×2×99.6/2kJ=2589.6kJ，故正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）寫出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過程____________。

（3）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為__________

（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程

B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上

C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色

D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)合金的敘述正確的是

A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬強

B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點高，硬度小

C. 合金的機械強度比各成分金屬小

D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：

（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。

（2）已知化學反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，

則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)就越高

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