【題目】某研究小組為探究影響過(guò)氧化氫分解的因素,做了三個(gè)實(shí)驗(yàn),相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示(實(shí)驗(yàn)1、 實(shí)驗(yàn)2均在最適宜條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)3其他條件適宜),請(qǐng)分析回答:
(1)實(shí)驗(yàn)1,2,3中的自變量分別為_(kāi)_____、______、______。
(2)實(shí)驗(yàn)2結(jié)果反映,在b、c所對(duì)應(yīng)的H2O2濃度范圍內(nèi),過(guò)氧化氫溶液濃度會(huì)______(填“升高”“降低”或“不影響”)過(guò)氧化氫酶的活性,bc段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是______。
(3)實(shí)驗(yàn)1若溫度升高到10℃,加過(guò)氧化氫酶的催化反應(yīng)曲線斜率將______(填“增大”或“減小”);加Fe3+的催化反應(yīng)曲線斜率將______(填“增大”或“減小”)。
(4)實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果顯示,過(guò)氧化氫酶的最適pH為_(kāi)_____,實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,當(dāng)pH小于d或大于f時(shí),過(guò)氧化氫的活性將永久喪失,其原因是______。
(5)如圖2能正確表示溫度對(duì)唾液淀粉酶活性影響曲線的是______。
【答案】(1)催化劑的種類 H2O2濃度 pH
(2)不影響 酶的數(shù)量有限
(3)減小 增大
(4)e 酶的空間結(jié)構(gòu)被破壞
(5)C
【解析】(1)由圖1中各曲線圖分析可知,實(shí)驗(yàn)1,2,3中的自變量分別為催化劑的種類、H2O2濃度、pH。
(2)實(shí)驗(yàn)2結(jié)果反映,在b、c所對(duì)應(yīng)的H2O2濃度范圍內(nèi),過(guò)氧化氫溶液濃度會(huì)不影響過(guò)氧化氫酶的活性,be段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是酶的數(shù)量有限。
(3)實(shí)驗(yàn)1在適宜條件下進(jìn)行,若溫度升高10℃,加過(guò)氧化氫酶的活性將會(huì)降低,其催化的反應(yīng)曲線斜率將減小;溫度升高,過(guò)氧化氫本身也會(huì)分解,故加Fe3+的催化反應(yīng)曲線斜率將增大。
(4)實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果顯示,pH為e時(shí),溶液中H2O2的剩余量最少,說(shuō)明pH為e時(shí),過(guò)氧化氫酶的活性最強(qiáng),過(guò)氧化氫酶的最適pH為e,實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,當(dāng)pH小于d或大于f時(shí),酶的空間結(jié)構(gòu)被破壞,導(dǎo)致過(guò)氧化氫的活性永久喪失。
(5)唾液淀粉酶的最適溫度約為37℃,在37℃前,唾液淀粉酶的活性隨溫度升高而增強(qiáng),所以圖2中能正確表示溫度對(duì)唾液淀粉酶活性影響曲線的是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題,在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途.
Ⅰ.以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比( )及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出如圖(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系).
(1)a0 (填“>”或“<”),判斷依據(jù)是 .
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 .
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為:v(B)v(C)(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲線Ⅰ的投料比投料,在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L,在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線.
(4)為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 .
a.使用催化劑 b.及時(shí)從體系中分離出部分CO(NH2)2c.將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸,其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨,25℃時(shí),將10molNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液中滴加1L某濃度的氨水,溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng),此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol.(25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的數(shù)目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D.1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.
(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是 .
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接、接、接、接(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是 , 裝置B 的作用是 .
(4)裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 若A 中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),則參加反應(yīng)的HCl有g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.金屬鈉投入到水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng):Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng):MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 元素周期表中第16個(gè)縱行為ⅥA族
B. ⅦA族元素也稱為鹵族元素
C. 元素周期表中,Ⅷ族包括第8,9,10三個(gè)縱行
D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8,元素化合價(jià)為0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):HCl+NH3=NH4Cl(固體)如圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度.下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C.生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D.反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量的鋁投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖
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