【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2為H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.1molCeO2參加反應(yīng),共生成2x mol的氣體
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽;常溫下B、C、Y、Z是氣體,且B能使Z的水溶液褪色;E是一種常見的化肥;X中含有20個電子。
(1)寫出X的電子式:________________ ;E中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質(zhì)的量之比31反應(yīng)也能生成G,同時生成另一種二元化合物H,已知該反應(yīng) 中只有一種元素的化合價發(fā)生改變,則H的化學(xué)式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時緩緩?fù)ㄈ胨,得?.0 L溶液,則溶液中c(H + )=________mol/L。
(4)A~G七種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱.
(1)下列說法不正確的是( )
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等
(2)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________;
(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;
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【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25℃時,平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1,下列說法中正確的是( )
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率
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【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1,則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C.t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.t2時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;
③E是弱電解質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)D是____________溶液,判斷理由是______________________。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時,醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)( )
A.1.25%NH4Cl B.0.9%NaHCO3 C.75%酒精 D.10%的青霉素
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