【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加水稀釋，電離平衡正向移動，氫離子濃度減小，但離子的數(shù)目增加，A錯誤；B、分式上下都乘以氫離子濃度，則分式等于醋酸的電離平衡常數(shù)除以水的離子積常數(shù)，所以不變，B正確；C、稀釋促進電離，電離程度增大，氫離子濃度減小，C錯誤；D、醋酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，所以二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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下列說法不正確的是( )

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B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

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(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，

寫出氣體甲的電子式________。

(2)X的化學式是____，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_______________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________。

(用化學方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式____________________，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_________________________。

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