【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

【答案】D

【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，明礬組成為KAl(SO4)2·12H2O，假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，則產(chǎn)生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的總質(zhì)量為m1=78g/mol×1mol+233g/mol×1.5mol=427.5g；滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根據(jù)量的關(guān)系，Al3+全轉(zhuǎn)化為AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的總質(zhì)量m2=233g/mol×2mol=466g，m2>m1，其離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中，由于鐵離子的氧化性和硫離子的還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和S，由于S2-過量，則Fe2+與S2-結(jié)合成FeS沉淀，離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，HCl的物質(zhì)的量為2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的__________（填序號(hào)）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了多金屬互化物．

某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過 ______ 方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有 ______ 性．

基態(tài)的核外電子排布式 ______ ；配合物常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)屬于 ______ 晶體．

銅能與類鹵素反應(yīng)生成分子中含有鍵的數(shù)目為 ______ ；

類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸的沸點(diǎn)，其原因是 ______ ；

立方氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 ______ 不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為人工制備的NiO晶體中常存在缺陷如圖 一個(gè)空缺，另有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成，該晶體中與的離子個(gè)數(shù)之比為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：

（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________；

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具 有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng) C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干種，離子濃度都為往該溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在

B.肯定存在的離子是、，是否存在、需要通過焰色反應(yīng)來確定

C.肯定不存在的離子是、、，是否含另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D.若步驟中和溶液改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

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