【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:NaAl3、SO42、Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4Ca2、Cl、NO3

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2K、NO3SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、NaAlO2、CO32

【答案】B

【解析】

A、酚酞變紅色的溶液,此溶液顯堿性,Al3、OH生成沉淀或AlO2,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)信息,此溶液中c(H)>c(OH),溶液顯酸性,這些離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;C、與Al能放出氫氣的,同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性,若是堿性,則Fe2OH不共存,若酸性,NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤;D、水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液,此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制,溶液可能顯酸性也可能顯堿性,AlO2、CO32H不能大量共存,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,XZ的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、DE、FX、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F極附近顯紅色.試回答以下問(wèn)題:

(1)電源A極的名稱(chēng)是_______。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是_______,電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式),G電極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________,說(shuō)明______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。請(qǐng)回答:

1)寫(xiě)出醋酸的電離方程式________________

20.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸,電離平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

3)在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,晶體溶解后,醋酸溶液的pH____(選填“增大”“減小”或“不變”)。

40.1mol/L醋酸溶液的pH____(選填“>”“=”或“<”)0.1mol/L鹽酸溶液的pH。

5)在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后溶液顯____。

II.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是:

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL;

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

1)方案的第①步中,要用到的玻璃定量?jī)x器是______。

2)該方案中,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填>、<、=)。

3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),試再提出一個(gè)簡(jiǎn)單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)(藥品可任。。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:

1)寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。

A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]

3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

CH4CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________

4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大氫氣濃度

5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。

A

B

C

6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____負(fù))極,負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道;D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍;ED處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有2個(gè)電子。

(1)F2+離子的電子排布式是_______________

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子, BC的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-,則該離子的立體構(gòu)型為____________;AB、D可形成A2B2D4分子,1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng),則1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。

(5)如圖表示FE形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E),該化合物的化學(xué)式為________;該晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,該晶體密度為____________g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):M(g)3N(g)2P(g)2Q(g),改變條件測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是(

A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1

C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/LNa外,還可能含下列離子中的一種或幾種:

陽(yáng)離子

K+、NH4+Ca2+、Ba2+Fe3+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-HCO3-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)

(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。

(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子,判斷的依據(jù)是______________________。

(5)綜上分析,待測(cè)液中K的最小濃度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子

B. 1mol蘋(píng)果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

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