Question

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
• B、0～10min內(nèi)，v（H₂）=0.15mol?L^-1?min^-1
• C、恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v_逆＞v_正
• D、12min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

Answer 1

分析：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
B．根據(jù)圖可知，前10min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=

△c

t

，計算v（CH₄），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D．反應(yīng)達平衡的本質(zhì)是正、逆速率相等．

解答：解：A．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；
B．根據(jù)圖可知，前10min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH₄）=

1mol/L-0.5mol/L

10min

=0.05mol/（L?min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H₂）=3×0.05mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正確；
C．恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以一段時間內(nèi)v_逆＞v_正，故C正確；
D．反應(yīng)達平衡的本質(zhì)是正、逆速率相等，不是氣體總質(zhì)量不再變化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件．