【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)關于t2時刻的說法正確的是
A.t2時該反應達到平衡狀態(tài)
b.t2時II和III代表的物質反應速率相同
c.t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2
D.t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
(3)對于II所代表的物質,其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”);對于I所代表的物質,其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個溫度下反應至t3時刻,此時n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是____________(填序號)
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定條件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下,反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時,向密閉容器中充入4 mol NH3,則達平衡后,反應_________(填“放出”或“吸收”)的熱量為___________kJ。
【答案】(1)III;(2)CD;(3)g,f;(4)A;(5)165.96,吸收,18.44
【解析】
試題分析:(1)氫氣是反應物,其物質的量減少,且其減少量與氮氣之比為3:1,可以判斷屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是Ⅲ。
(2)t2時刻氫氣和氨氣的物質的量相等,但隨后發(fā)生變化,所以反應未達到平衡狀態(tài),A項錯誤;B.t2時刻氫氣和氨氣的物質的量相等,反應速率不同,B項錯誤;各物質反應速率之比等于化學計量數之比,C項正確;t2時刻氫氣和氨氣的物質的量相等,D項正確;答案選CD。
(3)合成氨開始后,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,到平衡后,正逆反應速率相等,正反應速率最小,逆反應速率增大,則答案為:g;f。
(4)合成氨反應是放熱反應,溫度改變后,n(H2)比圖象中的值大,說明平衡逆向移動,溫度升高平衡逆向移動,溫度高于500K,答案選A。
(5)參加反應的氮氣的物質的量為90%×2mol=1.8mol,放熱1.8mol×92.2KJ/mol=165.96KJ;在相同容器中充入2mol N2和6mol H2與充入4mol NH3達到平衡狀態(tài)后,各物質濃度相同,充入2mol N2和6mol H2時,平衡后氮氣有0.2mol,氫氣有0.6mol、氨氣有3.6mol,則加入4mol氨氣,只反應0.4mol,生成2mol氨氣放熱92.2KJ,分解2mol氨氣吸熱92.2KJ,分解0.4mol氨氣吸熱0.4mol×92.2kJ÷2=18.44kJ。
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【題目】下列說法正確的是( ) ①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應,增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應速率.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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【題目】欲設計一個實驗驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產物。某同學設計的實驗流程依次為:氣體產物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。
(1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的實驗裝置如圖,儀器a的名稱為________,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是_________。
(2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產物中有CO2的實驗現象為________________。
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【題目】19世紀中葉,門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答:
(1)門捷列夫的突出貢獻是__________。
A.提出了原子學說
B.提出了分子學說
C.發(fā)現了元素周期律
D.發(fā)現能量守恒定律
(2)該表變化表明__________。
A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
(3)按照表中元素的位置,認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到__________。
A.耐高溫材料 B.新型農藥材料
C.半導體材料 D.新型催化劑材料
(4)據報道,美國科學家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關于它的推測正確的是__________。
A.這種原子的中子數為167 B.它位于元素周期表中第6周期
C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 地溝油經過加工處理可用來制肥皂
B. NH3的水溶液可以導電,說明NH3是電解質
C. 糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用
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【題目】(8分)某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
①該小組在設計方案時,考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響: 。
(2)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:
催化劑(MnO2) | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。
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【題目】在pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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