【題目】在pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是
A.t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.t2時(shí)II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
c.t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2
D.t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
(3)對(duì)于II所代表的物質(zhì),其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”);對(duì)于I所代表的物質(zhì),其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是____________(填序號(hào))
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定條件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,測(cè)得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí),向密閉容器中充入4 mol NH3,則達(dá)平衡后,反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”)的熱量為___________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻,Y的平均反應(yīng)速率是 。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止 |
B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 |
D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào));在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是______(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是_______(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是_______(填化學(xué)式)。
(3)③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________(填化學(xué)式)。
(4)元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
(5)⑦的氫化物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式________________。
(2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)若把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素在第1列,稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個(gè)18列元素中,第3列的元素種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱:B_________,E_____________。
(2)寫出電子式:EB4__________。
(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。
(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;M溶于水后______(填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是______________________(從化學(xué)鍵角度分析)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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