【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mLH2SO4b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________。

2)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

3)在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)

4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。

5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)

【答案】直形冷凝管 上口倒出 干燥 CD BC

【解析】

根據(jù)裝置圖分析名稱。加熱過程中環(huán)己醇除了可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯以外還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚。根據(jù)環(huán)己烯的密度不水小,分層后在上層進(jìn)行分液。無水氯化鈣能吸收水。

(1)根據(jù)圖分析,該裝置為直形冷凝管;

(2)加熱過程中,環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醚,結(jié)構(gòu)簡式為

(3)分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水小,所以分層時(shí)在上層,應(yīng)從上口倒出;

(4)無水氯化鈣能吸水,做干燥劑;

(5) 蒸餾實(shí)驗(yàn)中使用A.圓底燒瓶和B.溫度計(jì)和E.接收器,和直形冷凝管,故不能使用的為CD;

(6) 酸性高錳酸鉀能與環(huán)己烯反應(yīng),不能進(jìn)行區(qū)別精品和粗品; 粗品中含有環(huán)己醇和水,都能和金屬鈉反應(yīng),加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,說明為精品,另外還可以根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過測定沸點(diǎn)確定是否為精品,故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

1Fe2+的價(jià)電子排布式為_______

2)氮?dú)、氨氣、肼?/span>N2H4)中氮原子孤電子對(duì)數(shù)之比為_______,氨分子的空間構(gòu)型是______

3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

4C、N、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______。

5)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>_____。

6CN-N2是等電子體,CN-的電子式為______。

7)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為a pm,則該晶胞的密度為____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

(選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序)

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

下列說法不正確的是(

A. 甲:Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 。弘姵胤烹娺^程中,硫酸濃度不斷減少。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0

1一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______

2寫出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式:K=__________;下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入CO D.再加入一些鐵粉

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。

4鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應(yīng)的離子方程式為____________

②高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D.充電時(shí)陽極附近溶液的堿性減弱

5已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol

寫出COH2O(g)作用生成CO2H2的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。

(1)他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你參與探究,并回答問題:

①裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為______,裝置D用于檢驗(yàn)SO2________性質(zhì),該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;

②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫兩點(diǎn))_________________________;

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào))_______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時(shí),還需要測定的物理量是__________________;

②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號(hào))____,說明理由_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、MgSi等元素,是人類未來的資源寶庫。

13He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________

2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______

3MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。

MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。

4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2700kgN2,若以所得H2N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:

1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①請(qǐng)寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________ E _________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________

E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

2)探究K2FeO4的性質(zhì)

E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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