【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。

(1)他們設(shè)計如圖實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為______,裝置D用于檢驗SO2________性質(zhì),該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;

②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)_____________、____________;

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)

①你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號)_______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是__________________;

②你認(rèn)為哪個裝置不可行(填序號)____,說明理由_______________。

【答案】品紅溶液 氧化 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 不用加熱(節(jié)約能源,節(jié)約藥品) 相對安全 a 當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時,測定通入空氣的體積V b 空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng),造成測量不準(zhǔn)確

【解析】

(1)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;在裝置DSO2與硫化氫發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+H2O,根據(jù)元素化合價的變化判斷物質(zhì)的作用;

②使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱,可以節(jié)約能源,相對安全,易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分等;

(2)①二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化,可以測定空氣中SO2含量;若使用這種方法只需測定當(dāng)KMnO4溶液剛褪色時,測定通入空氣的體積V即可;

②由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng),水蒸氣也能被吸收,因此會造成測量不準(zhǔn)確,所以b不可行。

(1)①裝置B用于檢驗SO2的漂白性,SO2能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì),因此SO2有漂白性,裝置B用品紅溶液檢驗;

在裝置D中發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+H2O,反應(yīng)中SO2中的S元素化合價降低,得到電子,SO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,H2S作還原劑,表現(xiàn)還原性;

②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱,可以節(jié)約能源,相對安全;易于控制反應(yīng)進(jìn)行;反應(yīng)更充分等;

(2)①對于裝置a,將含有SO2的空氣通入到KMnO4溶液中,只有SO2能發(fā)生反應(yīng),所以可以測定空氣中SO2含量;若使用這種方法只需測定當(dāng)KMnO4溶液恰好褪色時,測定通入空氣的體積V即可,故合理裝置序號是a;

②對于b,由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng),且其中含有的水蒸氣也能被吸收,因此會造成測量不準(zhǔn)確,不能用于測定空氣中SO2含量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)

D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的沸點高達(dá)113℃,已知肼的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B. 肼沸點高達(dá)113℃,可推測肼分子間能形成氫鍵

C. 肼分子中N原子采用sp2雜化方式

D. 32g肼分子中含有5NAσ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mLH2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________。

2)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

3)在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)。

4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______

5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號)。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A___________(寫分子式),從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________,反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4;卮鹣铝袉栴}:

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式:_______________。

②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ,T時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示,(注:第一次平衡時c(I-)=2x10-3mol/L c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有關(guān)說法正確的是

A常溫下,Ksp=2x10-6

B溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,c(Pb2+)不變

CT時刻改變的條件是升高溫度,PbI2,Ksp 增大

D常溫下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料( NiS、Al2O3FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp9.6×106

(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是___________

(2)濾渣1主要成分是_______________;濾渣2主要成分是_________________

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________

(4)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤105 mol/L],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g(保留小數(shù)點后1位)

(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸。酸浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:H—O—Cl

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O

C.58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為:Ce

D.硫化鈉的電子式:

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