下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是                                
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D．新制的氯水在光照下顏色變淺
D

試題分析：如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特例原理，適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知選項D符合；A中正反應是放熱反應，升高溫度不利于氨的合成；B中反應不是可逆反應；C中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，顏色加深是由于單質碘的濃度增加引起的，答案選D。
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的訓練和鞏固，旨在考查學生靈活運用勒夏特例原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質量)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol和2mol，10分鐘后達到平衡，濃度和時間關系如圖。
回答下列問題
(1)前5分鐘內的平均反應速率為          
(2)能說明上述反應一定達到平衡的條件是        
A．B．氣體總物質的量不變
C．的濃度保持不變D．)
(3)平衡時，02的轉化率為     ，此時反應共       （填“放出”或“吸收”）的熱量為        kJ。該溫度下的平衡常數(shù)K=        .
(4)若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達 到新平衡，此時，請在圖上畫出15-25分鐘的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加　D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應達平衡用時為10分鐘，用NH3表示從反應開始到平衡的化學反應速率 __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。

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