【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；

C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；

B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤；

C．設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，C正確；

D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L－1，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA

C.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，完成下列填空：

I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))_____________。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度

(3)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為_____________。

(5)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))______。

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

(6)催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

(7)堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過(guò)氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．

a．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c．測(cè)定過(guò)氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)

d．觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫．

（2）上述過(guò)氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）。

(1)用CnH2n+2表示汽油，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________（需配平）

(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

(1)兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>____________，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因________________。

(2)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

品紅褪色

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案