元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　　）
A、原子半徑：R＜T＜X，非金屬性：Z＜X＜T
B、R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素
C、簡單陰離子的半徑：X＞T，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞X、T＞Q
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，則R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，以此解題．
解答： 解：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，則R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，原子半徑：R＜T＜X；稀有氣體的非金屬性最弱：Ar＜S＜Cl，故A正確；
B．R是F元素，核外電子數(shù)是9，Q是Br元素，核外電子數(shù)是35，二者相差26，但都屬于鹵族元素，故B正確；
C．核外電子排步相同的微粒，核電荷數(shù)大的半徑反而小，故簡單陰離子的半徑：X＞T；同一主族，從下到上非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，HBr＜HCl＜HF，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性T＞X、T＞Q，所以最高價氧化物的水化物的酸性：T＞X、T＞Q，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其最高價氧化物是水化物酸性強弱的關(guān)系、原子半徑規(guī)律等知識點即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D、由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、18 g水所含分子數(shù)目為NA
B、17 g NH3所含氫原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，2.24L O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D、2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④強酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?min）-1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、2 min末時，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2 min末時，B的濃度為1.5 mol?L-1
D、2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的電子全被水獲得，作為氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1
D、500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為
 
．
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q的分子式是
 
．Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時的化學(xué)方程式為
 
；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72- 還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體．相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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