Question

在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl₃溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層顯

 

色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑

 

〔填序號(hào)），現(xiàn)象

 

，說(shuō)明

 

．寫出此反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說(shuō)明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答．

解答： 解：（1）KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說(shuō)明生成碘，故答案為：紫紅；
（4）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
故答案為：③； 溶液顯血紅色； Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應(yīng)的特征．